魅男man网站:2011年中考化学总复习应试版
2011年中考化学总复习应试版
2011年中考化学总复习应试版
一:化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是Al
2、地壳中含量最多的非金属元素是O
3、空气中含量最多的物质是N2
4、天然存在最硬的物质是C (金刚石)
5、最简单的有机物是CH4
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K
7、相对分子质量最小的氧化物是H2O
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是H2
9、导电性最强的金属是Ag
10、相对原子质量最小的原子是H
11、熔点最小的金属是Hg
12、人体中含量最多的元素是O
13、组成化合物种类最多的元素是C
14、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
二:四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
注意:有些化学反应不属于四种基本反应类型。如有机物的燃烧,CO与金属氧化物的反应。
三:化学中的“三”
1、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:升温这个条件对于溶解度随温度而减小的物质如:氢氧化钙溶液除外)
2、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空气法、向下排空气法。
3、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中废水任意排放;(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥。
4、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
5、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
6、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
7、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
8、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
9、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
10、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
11、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端长斜面紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸处 ;
(3)烧杯口紧靠在玻璃捧引流。
13、三大气体污染物:SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰与氧气接触面最大,温度最高。
15、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
16、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧制瓷器
17、工业三废:废水、废渣、废气
18、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变:种类、数目、质量均不变化
18、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (可燃性粉尘如煤粉,面粉也会爆炸)。
19、浓硫酸三特性:吸水性、脱水性、强腐蚀性
20、使用酒精灯的三禁止:对燃、燃着时加酒精、用嘴吹灭
21、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子
22、三种可以做还原剂的物质:碳单质、氢气、一氧化碳
23、三种有刻度的仪器:托盘天平、量筒、温度计(且读数都是精确到小数点后一位)
24、农业中的三大肥料:氮肥、磷肥、钾肥
25、三种常见的缓慢氧化:酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、食物的腐烂
26、复分解反应发生时生成的三种物质:沉淀或 气体 或 水
27、化学反应发生时通常伴随的现象:产生气泡、产生沉淀、颜色改变
28、化学方程式正确的三个保证:①首先保证反应物、生成物化学式正确
②然保证方程式已配平 ③保证反应条件、气体符号、沉淀符号正确
29、三大天然材料:蚕丝、羊毛(两者主要成份蛋白质)、棉花(主要成份 植物纤维)
30、三大合成材料:塑料(如聚乙烯,聚氯乙烯等)、合成纤维(如涤纶,锦纶,腈纶)、合成橡胶
31、原子中相等的三个量:核电荷数=核外电子数=原子序数(另注:相对原子量=质子数+中子数)
32、溶液中有颜色的三种离子:Cu2+ (蓝色)、 Fe2+ (浅绿色)、
33、三种会造成温室效应的气体:CO2、CH4、O3
四、化学中的“一定”与“不一定”
(1)化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
(2)缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(如车胎爆炸)
(3)原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”);分子和原子的根本区别是在化学变化中分子可分,而原子不可分。原子中不一定都含中子(氢原子中就没有中子)。
(4)同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物(如O2和O3混合物)。
(5)最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
(6)稳定结构的原子最外层电子数不一定是8;当第一层为最外层时,含2个电子也属于稳定结构。
(7)原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl— 也叫盐酸根)。
(8)盐的组成中不一定有金属元素, NH4+ 具有金属离子的性质,但不是金属离子。
(9)盐溶液不一定显中性。如Na2CO3溶液显碱性。
(10)酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液。如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属于盐。
(11)碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3属于盐。
(12)中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
(13)所有化学反应并不一定都属于四大基本反应类型,不属于基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②非金属氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
(14)书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4。
(15)跟盐酸反应并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的不一定是CO32—(也可能为HCO3— 离子)。但检验CO32-时只需取样滴加盐酸,将生成的气体通往澄清石灰水,如果石灰水变浑浊,则认为存在
(16)跟Ba2+ 反应生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀的一定是SO42—
(17)跟Ag+ 反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl—
(18)与碱混合放出使湿润红色石蕊试(也可用pH试纸)变蓝的气体,一定是NH4+
(19)同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3:前面的N为-3价,后面的N为+5价
(20)置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
(21)阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+ 是阳离子,但不是金属离子
(22)5 g某物质放入95 g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5% ,因为有些物质会与水发生反应
(23)能溶于水的物质,其水溶液不一定能导电(如蔗糖、酒精,葡萄糖),只有能电离出离子的物质才能导电。酸碱盐的水溶液都能导电。注意是溶于水后才导电,故纯硫酸不导电,食盐固体也不导电
五、化学用语
元素符号、原子、分子、离子、化合价、原子结构示意图、化学式、化学方程式。另外:关于1-20元素,希望大家一定要背出来,做到原子序数与元素名称一一对应
下面举几个例子,用化学用语表示:
2个氧原子
氧原子结构示意图
2个氧分子
氧离子结构示意图
2个氧离子
二氧化硅中氧元素的化合价
3个碱中的阴离子
2OH—
六、身边的化学物质及其用途
物质名称
化学式
相对分子量
类别
相关性质及用途
氢氧化钠
NaOH
40
碱
俗称烧碱,火碱,苛性钠,易潮解,称量时需放在玻璃器皿中,可用来干燥氮气,氧气,氢气等不与其反应的气体,除
油污效果较好,厨房清洁剂中就含有氢氧化钠
氢氧化钾
KOH
碱
氢氧化钙
Ca(OH)2
74
碱
俗称熟石灰,消石灰,微溶于水,溶解度随温度升高而减小,可由生石灰与水反应制得,常用作建筑材料、改良酸性土壤,中和工厂酸性废水,其水溶液用来检验二氧化碳气体,
氢氧化镁
Mg(OH)2
58
碱
不溶于水,白色沉淀
氢氧化钡
Ba(OH)2
碱
和氢氧化钠,氢氧化钾,氨水一样,易溶于水,其它碱难溶
氢氧化铜
Cu(OH)2
碱
不溶于水,蓝色沉淀
氢氧化铝
Al(OH)3
78
碱
不溶于水的碱,可用来治疗胃酸过多
氨水
NH3·H2O
碱
碱类物质,但碱性很弱,可作氮肥,由氨气溶于水制得
盐酸(氢氯酸)
36.5
酸
氯化氢溶于水制得,胃酸主要成份,易挥发,可除去铁锈
硫酸
H2SO4
98
酸
不挥发,浓硫酸(前提浓的硫酸)有吸水性,脱水性,溶于水大量放热,可干燥大多数气体(不能干燥碱性的NH3)
硝酸
HNO3
酸
易挥发,见光易分解,存放于棕色瓶,阴暗避光处,检验硫酸根离子,氯离子时要用到
碳酸
H2CO3
酸
不稳定,稍受热就分解生成二氧化碳和水
醋酸
CH3COOH
酸
一种有机酸
氯化钠
NaCl
58.5
盐
俗称食盐,摄入量3-5g每天,可作调味品,生理盐水(0.9%),
碳酸钠
Na2CO3
106
盐
俗称 纯碱,苏打,可用作蒸馒头,或洗涤剂,水溶液呈碱性
碳酸氢钠
NaHCO3
84
盐
俗称小苏打,可用作蒸馒头,治疗胃酸过多,水溶液呈碱性
碳酸钙
CaCO3
100
盐
俗称大理石,石灰石,可作补钙剂,建筑材料,制水泥
氯化钾
KCl
74.5
盐
农业上常用的钾肥,长期使用易使土壤板结
亚硝酸钠
NaNO2
盐
工业用盐,形状类似食盐,有毒,误食0.5g头晕,3g致死
硝酸钡
Ba(NO3)2
盐
可溶性钡盐,有毒,常用来检验SO42-
硝酸银
AgNO3
170
盐
常用来检验Cl-的存在
硝酸钾
KNO3
盐
常见的一种复合肥料
硫酸铜
CuSO4
160
盐
溶液呈蓝色,波尔多液(农药)的主要成份
硫酸钡
BaSO4
233
盐
既不溶于水,也不溶于酸的盐
氯化银
AgCl
143.5
盐
既不溶于水,也不溶于酸的盐
金
Au
单质
金黄色,稳定,高温下不与氧气反应,故有“真金不怕火炼”
银
Ag
单质
银白色,导电性最好,但太贵,不宜做导线
铜
Cu
64
单质
红色,导电性仅次于银,通常用做导线
铁
Fe
56
单质
年产量每一的金属,在潮湿的空气中易生锈,铁合金主要有生铁,钢,不锈钢等,
镁
Mg
24
单质
在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可与二氧化碳反应,燃着时不能用二氧化碳灭火器扑灭
铝
Al
27
单质
密度小,耐腐蚀,故常用来制作航空材料,铝制材料不能用钢丝球打磨,会破坏氧化物保护膜
氧化铁
Fe2O3
160
氧化物
红色固体,铁锈主要成份,赤铁矿主要成分,
氧化钙
CaO
56
氧化物
俗称生石灰,可作食品干燥剂,溶于水大量放热
水
H2O
18
氧化物
最常见的溶剂,相对分子量最小的氧化物,与酒精无限互溶
过氧化氢
H2O2
34
氧化物
与水组成元素相同,俗称双氧水,可用作消毒剂,漂白剂或实验室制取氧气
二氧化碳
CO2
44
氧化物
本身无毒,温室气体,可用作气体肥料,灭火
一氧化碳
CO
28
氧化物
有剧毒,与血红蛋白极易结合(是氧气200倍),可用作气体燃料,还原剂,冶炼金属
甲烷
CH4
16
有机物
最简单的有机物,天然气、沼气、瓦斯气体主要成分
燃烧时发出明亮的蓝色火焰,可用干燥烧杯,沾石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物,确定组成元素